向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2.在一定条件下反应发生.下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时.N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时.N2.H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2C．达到化学平衡时.容器内气体的平均摩尔质量不再变化D．达到化学平衡时.正反应和逆反应的速率都为零题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

C．达到化学平衡时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

练习册系列答案

相关题目

下列各操作中，正确的是

A. 为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔

B. 进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗

C. 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸

D. 配制FeCl3溶液时，加入少量稀硫酸抑制其水解

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）

A．混合体系中气体密度发生变化

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变

D．反应物的转化率改变

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生反应：Y+X甲(g) ， Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

（1）X的结构式是___________。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙(PZ3)分子，也可生成固态丁(PZ5)分子。磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是____________。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热399kJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=_________

（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是_______的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____。

（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生酯化反应

C．能跟NaOH溶液反应

D．能发生水解反应

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A. 47 B. 175 C. 61 D. 57

分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是

A．范德华力、范德华力、氢键

B．范德华力、范德华力、共价键

C．共价键、共价键、共价键

D．范德华力、氢键、共价键

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	﹣1	﹣2

（1）A和E两元素组成的化合物的电子式．

（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）

（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是（填化学式）．

（5）A和D所形成化合物的晶体类型：．

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