700℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O.发生反应:CO CO2+H2(g).反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1B．保题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：

反应时间/min	n(CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是( ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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2．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

	A．	同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl，④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
	B．	常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
	C．	0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中：c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.2 mol•L-¹
	D．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

1．有关pH计算结果一定正确的是（　　）
①强酸pH=a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH=a+n；
②弱酸pH=a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＜a+n（a+n＜7）；
③强碱pH=b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH=b-n；
④弱碱pH=b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＞b-n（b-n＞7）．

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是( ）

①若当温度升高后，则图中θ＞45°

②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变

④平衡时B的转化率为50%

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

深海中存在可燃冰(CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O(s） CH4(g）+nH2O(l）﹣Q(Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的( ）

A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压

4．CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室先用大理石（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙．实验流程如图1（已知：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O→CaO₂•8H₂O△H＜0）：

（1）写出CaO₂的电子式：

．
（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：使其中Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子形成沉淀除去．
（3）步骤③发生反应的化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl．
（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低物质的溶解度，提高产率．
（5）用图2的量气法可测定样品中CaO₂的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管．若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO₂纯度为：60%．

1．下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁ kJ/mol	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂ kJ/mol	K₂	2.38	1.72
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=QkJ/mol	K	？	？

请回答：
（1）写出反应③的平衡常数K的表达式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根据反应①与②推导出Q₁、Q₂与Q的关系，Q=Q₂-Q₁（用Q₁、Q₂表示）根据反应①与②推导出K₁、K₂与K的关系，则K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）反应③是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有bd（填序号）．
a．扩大反应容器的容积 b．升高温度
c．使用合适的催化剂 d．增大CO₂的浓度
（5）1173K时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmol H₂，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是x＜2.4．

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中Na⁺个数为2N_A
	B．	18g水含有电子数为10N_A
	C．	标准状况下，22.4LH₂约含有2N_A个H
	D．	11.2LH₂一定含有N_A个H

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