设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )A．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2NAB．18g水含有电子数为10NAC．标准状况下.22.4LH2约含有2NA个HD．11.2LH2一定含有NA个H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

分析 A．溶液体积未知；
B．1个水分子含有10个电子；
C．体积转化为物质的量，结合1个氢气分子含有2个氢原子解答；
D．气体状况未知，Vm不确定．

解答解：A．溶液体积未知，无法计算溶液中钠离子个数，故A错误；
B.18g水物质的量为1mol，含有电子数为10N_A，故B正确；
C．标准状况下，22.4LH₂的体积为1mol，含有约含有2N_A个H，故C正确；
D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故D错误；
故选：BC．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，注意物质的组成和结构，题目难度不大．

练习册系列答案

4560课时双测系列答案

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：

下列说法正确的是( ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	向溶液中加NaOH溶液并加热，将干燥红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．	该溶液中一定含NH₄⁺