题目内容

用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL某未知浓度的盐酸（指示剂为酚酞）．两次滴定结果如下：
NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数盐酸体积
第一次0.10mL18.60mL20.00mL
第二次0.40mL19.00mL20.00mL
（1）根据以上数据计算盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L．
（2）若0.2000mol/L的NaOH标准溶液由于露置空气变质，则测出的盐酸浓度（填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）
 
．
（3）若有下列滴定操作，会导致测出的盐酸浓度偏低的是（填编号）
 
．
A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用NaOH标准碱液润洗
B．滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．从滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（有机弱酸）加得太多．
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）先求出两组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
来分析来计算；
（2）根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（3）根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．
解答： 解：（1）两次滴定消耗的体积为：18.50mL，18.60mL，平均消耗V（NaOH）=18.55mL，c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
=
0.2000mol/L×18.55mL
20.00mL
=0.1855mol/L，
故答案为：0.1855；
（2）NaOH标准溶液由于露置空气变质，变成碳酸钠，以酚酞为指示剂，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，所以若0.2000mol/L的NaOH标准溶液由于露置空气变质，则消耗的V（标准）偏高，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
来分析，可知测出的盐酸浓度偏高；
故答案为：偏高；
（3）A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用NaOH标准碱液润洗，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
，可知c（待测）偏大，故B错误；
C．从滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
，可知c（待测）偏小，故C正确；
D．待测液中指示剂酚酞（有机弱酸）加得太多，消耗的碱增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了中和滴定操作的计算、误差分析，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
来分析分析是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
 
．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为
 
．
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
 
．
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为
 
．
（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为
 
．
Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； （2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：
 
步骤3：
 
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
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③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
 
Cr2O72-+
 
+
 
I-═
 
I2+
 
Cr3++
 
H2O
（3）步骤③中，指示剂最好选用
 
，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是
 

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为
 
．
（Na2S2O3的摩尔质量为158g?mol-1）．
下列实验方案合理的是（　　）
A、向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制备Fe（OH）3胶体
B、用盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变成红色时即达到滴定终点
C、室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
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室温下，向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度比较或说法正确的是（　　）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、在B点时：a=12.5
C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
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A、①②③B、②⑥⑦
C、③④⑤D、④⑤⑦
等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A、CH4
B、CH3CH3
C、C2H2
D、C3H8
（1）某温度t，纯水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，则t
 
25℃（填＞、＜、﹦），其理由是
 
． 若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c （OH-）=5.0×10-6mol/L，则溶液中由水电离的c （H+）=
 
mol/L．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=
 

（3）某温度下，水的离子积Kw为1×10-13，将PH=a 的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比10：1混合，若混合后溶液为中性，则a和b的关系为
 
．
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