关于下图所示装置的叙述.正确的是A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极.铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中.SO42-的物质的量几乎不变.K+的数目增多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

【解析】

试题分析：A、铜作正极，铜离子在铜片表面发生还原反应，错误；B、原电池中Zn作负极，Cu作正极，无气泡产生，错误；C、电流从正极向负极流动，所以应是从铜片经导线流向锌片，错误；D、反应本质是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO42-的物质的量几乎不变，原电池中，盐桥中的K+向正极移动，所以右侧烧杯中的K+的数目增多，而硫酸根离子的数目几乎不变，正确，答案选D。

考点：考查原电池反应原理的应用，电极的判断，离子的移动

练习册系列答案

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能用键能知识解释的是

A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HCl气体比HI气体稳定

C．干冰易升华 D．HF熔沸点高于HCl

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　

Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态

C．pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2

D．pH >0.68时，氧化性I2〉AsO43-

（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

（1）B的化学式______；

（2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

（3）写出物质C的电子式；

（4）写出②、③反应的离子方程式② ，③ 。

下列说法正确的是

A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-

⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有

A．1组 B．2组 C．3组　　D．不少于4组

现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：

①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）

用离子方程式说明其原因 _______________________

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）

最终产生H2总量的关系为___________（填写序号）

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是

A． NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4　 D．(NH4)2 SO4

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 (　 )

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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