Question

（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。     

（1）B的化学式______；

（2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

（3）写出物质C的电子式 ；

（4）写出②、③反应的离子方程式② ，③ 。

 

Answer 1

（各2分，共10分）

（1）Al2O3；

（2）0．25mol；

（3）

（4）②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，

③2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。（条件不扣分，离子写错0分）

【解析】

试题分析：由题意可知，C是Na2O2，则F 是氧气，G是NaOH；D为红棕色粉末，M为红褐色固体，则D

是Fe2O3，M是Fe(OH)3，Fe2O3与Al在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，所以A 是Fe，B是Al2O3，E是Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J是氢气，I是偏铝酸钠；D是Fe2O3，H是氯化铁，与铁反应生成氯化亚铁，所以F是Fe(OH)2。

B的化学式为Al2O3，

19．5g Na2O2的物质的量是0．25mol，与水的反应中有一半作了氧化剂，一半作了还原剂，所以0．25mol过氧化钠与水反应转移电子的物质的量是0．25mol×1/2×2=0．25mol；

过氧化钠是离子化合物，其电子式为；

反应②是氢氧化亚铁与氧气转化为氢氧化铁的反应，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，反应③是铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。

考点：考查物质的推断，氧化还原反应的计算，化学式、化学方程式、电子式的书写