Question

现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：

①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）

用离子方程式说明其原因 _______________________

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）

最终产生H2总量的关系为___________（填写序号）

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

 

Answer 1

（1）> ；c(Na+)=c (CH3COO-)> c(H+)=c c(OH-).

（2）< NH4++H2ONH3·H2O+H+ （3）②>①>③； ②>①=③ ；（4）< （5）<

【解析】

试题分析：（1）由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，所以将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③>⑥; 根据电荷守恒可得：c(Na+)＋c(H+)=c (CH3COO-)+c(OH-)，由于溶液呈中性， c(H+)=c c(OH-)，所以c(Na+)=c (CH3COO-)，在盐溶液中盐电离远大于弱电解质水的电离作用，所以c(Na+)=c (CH3COO-)> c(H+)=c c(OH-)；（2）由于HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，所以将等体积的①、⑤混合，则恰好完全发生产生盐NH4Cl,该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-,最终使溶液中的H+的浓度大于OH-,所以溶液显酸性，pH<7，水解的离子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+；（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，由于溶液中c(H+)关系是：②>①>③，所以反应的初始速率由快到慢的为②>①>③，因为硫酸是二元酸，而盐酸和醋酸是一元酸，所以最终产生H2总量的关系为②>①=③ ；（4）盐酸是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，由于会对醋酸的电离平衡起抑制作用，所以醋酸的酸性比原来还小，混合液的pH 大小关系为①<③; （5）NH3·H2O是弱碱，部分电离，而NaOH是强碱，完全电离，所以溶液中离子的浓度NaOH>NH3·H2O故溶液的pH ⑤ <⑥。

考点：考查溶液中两种浓度的大小比较、还小反应速率的计算、溶液的酸碱性的知识。