题目内容
8．下列物质中，不能由铁跟非金属单质直接化合而成的是（ ）| A． | Fe3O4 | B． | Fe2O3 | C． | FeCl3 | D． | FeCl2 |
分析 Fe具有还原性，为变价金属，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，而Fe与氧气可发生缓慢氧化、燃烧反应，以此来解答．
解答 解：A．Fe与氧气在点燃或加热时化合生成Fe3O4，故A不选；
B．Fe与氧气发生缓慢氧化化合生成Fe2O3，故B不选；
C．Fe与氯气在点燃或加热下化合生成FeCl3，故C不选；
D．Fe与氯气在点燃或加热下化合生成FeCl3，不能生成FeCl2，故D选；
故选D．
点评 本题考查金属及化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．Fe2+与I-都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I-的还原性强弱，实验如下：
Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
（1）配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、250ml的容量瓶．
（2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI2溶液浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
Ⅱ．探究Fe2+与I-的还原性强弱
取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，还原性：I-＞Fe2+；
假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，还原性：Fe2+＞I-．
（1）设计方案，验证假设
（2）实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2．
Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
（1）配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、250ml的容量瓶．
（2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI2溶液浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
Ⅱ．探究Fe2+与I-的还原性强弱
取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，还原性：I-＞Fe2+；
假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，还原性：Fe2+＞I-．
（1）设计方案，验证假设
| 实验方案 | 预期现象 | 结论 |
| 向反应后的溶液中加入适量四氯化碳，振荡，静置，分层观察下层液态颜色，在上层溶液中加入KSCN溶液，观察上层颜色 | CCl4层呈紫红色 | 假设1正确 |
| 上层溶液变为红色 | 假设2正确 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 共价化合物中只存在共价键 | B． | 离子化合物中只存在离子键 | ||
| C． | 化学键只存在于化合物中 | D． | 一切物质中都存在化学键 |
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将气体X通入品红溶液中 | 红色褪去 | X一定是SO2 |
| B | 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中一定含SO42- |
| C | 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3强 |
| D | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 原溶液中一定含Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列物质见光不会分解的是（ ）
| A． | HClO | B． | AgNO3 | C． | 浓HNO3 | D． | NaCl |
13．除去下列括号内的杂质，所用试剂正确的是（ ）
| 选项 | 需除杂的物质 | 试剂 |
| A | Fe（Al） | NaOH溶液 |
| B | CO2（HCl） | NaOH溶液 |
| C | NaCl（Na2CO3） | 稀硫酸 |
| D | NH3（H2O） | 浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列不能使淀粉KI试纸变蓝的是（ ）
| A． | 次氯酸钠溶液 | B． | 食盐溶液 | C． | 溴水 | D． | 碘水 |