题目内容

9．A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大．B是地壳中含量最多的元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨；离子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1．下列正确的是（　　）
A．原子半径由大到小的顺序是：C＞B＞A
B．AxBy中A的化合价不可能为+1价
C．C与B形成的化合物溶于水都能得到单质B
D．A、B两元素的气态氢化物可以相互反应

分析 A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大．B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨，则A为N元素；离子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1，则C为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大．B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨，则A为N元素；离子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1，则C为Na．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞N＞O，故A错误；
B．N2O中N元素化合价为+1，故B错误；
C．C与B形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，但氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C错误；
D．氨气与水反应生成一水合氨，故D正确，
故选D．

点评 本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握常用元素化合物组成及性质，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判断下列物质中不属于醇类的是（　　）
A．B．C．CH3OHD．
20．某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和CFG（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为2.7 mL，在配制过程中，某学生观察定容时俯视，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成不影响（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的电子转移数之比为5：2．
（4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．
17．下面是我们熟悉的物质：①O2   ②Na2O2   ③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4   ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨金刚石   ⑩Na2S
（1）这些物质中，只含有共价键的是①⑤⑦⑨；（填序号）只含有离子键的是③⑩．（填序号）
（2）属于共价化合物的是⑤⑦．（填序号）
（3）⑥的电子式为．⑦的电子式为．
4．下列物质中和乙酸一定不反应的是（　　）
A．Ba（OH）2B．CaCO3C．Na2SO4D．CH3CH2OH
14．对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（　　）
A．v（A）=0.01mol/（L•S）B．v（B）=0.02mol/（L•S）C．v（B）=0.60mol/（L•S）D．v（C）=1.0mol/（L•S）
1．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO2的装置．仪器a的名称分液漏斗写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
CNa2O2与CO2及水蒸气反应，产生O2
D．
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
（4）如果实验室将1.5mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3．
18．硫酸亚铁铵晶体（FeSO4•（NH4）2SO4•xH2O）俗称莫尔盐．某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐，并探究其性质．
资料：废铁屑中含有FeS等杂志，FeSO4的溶解度曲线如图1所示．
实验一  制备莫尔盐
莫尔盐的制备流程如图2．
（1）步骤①利用图3装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是防止倒吸．
（2）步骤①中过滤时，要趁热进行的原因是FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4•7H2O析出．
（3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤干燥
实验二  测定莫尔盐（FeSO4•（NH4）2SO4•xH2O）的组成
取2分7.84g的莫尔盐，分别进行实验：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点是，消耗标准溶液20.00mL；另一份莫尔盐保持200℃加热至恒重，称重为5.68g．（已知：莫尔盐在200℃以下仅失去结晶水）
（4）滴定反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定，判断终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色且半分钟不变．
（6）x=6．
实验三  探究莫尔盐的抗氧化能力
（7）将滴有KSCN的莫尔盐溶液暴露在空气中，放置一段时间后，溶液会逐渐变红．请设计简单实验证明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强．
答：分别取相同体积、相同浓度的莫尔盐溶液和硫酸亚铁溶液于两支试管中，滴入KSCN溶液，再滴入氯水，观察溶液变红色的快慢判断．
19．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．P、S、Cl最高正价依次升高
C．N、O、F得电子能力逐渐减弱
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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