题目内容
15．某烃的结构简式为：
，下列说法不正确的是（ ）| A． | 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2 | |
| B． | 与氢气完全加成后的产物中含3个甲基 | |
| C． | 1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol | |
| D． | 该烃的核磁共振氢谱有12个峰 |
分析 有机物含有碳碳双键和碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，分子式为C8H12，可确定1mol有机物的耗氧量，结合结构特点解答该题．
解答 解：A．分子式为C8H12，耗氧量为（8+$\frac{12}{4}$）mol=11mol，故A正确；
B．氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）2，含3个甲基，故B正确；
C．含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，则1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol，故C正确；
D．结构不对称，含有12个H，有6种不同的位置，则该烃的核磁共振氢谱有6个峰，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，把握有机物的结构特点，难度不大．
练习册系列答案
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5．在下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
6．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2$\stackrel{钌催化剂}{?}$ CH4+2H2O．该反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | 钌催化剂能加快该反应的速率 | |
| B． | 升高温度能加快该反应的速率 | |
| C． | 当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4 | |
| D． | 当达到一定限度时，反应速率：v（正）=v（逆）=0，反应停止 |
3．下列微粒中：①13Al3+②
③
④F-，其核外电子数相同的是（ ）
③④F-，其核外电子数相同的是（ ）| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
10．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 | |
| B． | c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质 | |
| C． | d、e中溶液褪色的原理不同 | |
| D． | f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 |
20．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2可用于杀菌、消毒 | |
| B． | 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物 | |
| D． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等 |
7．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为（ ）
| A． | $\frac{9a}{700}$ | B． | $\frac{3a}{700}$ | ||
| C． | 0 | D． | 缺少条件，无法计算 |
4．下列互为同位素的是（ ）
| A． | Na 和 Na+ | B． | H2和 D2 | C． | 16O 和 18O | D． | CO 和 CO2 |
5．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究．
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为H2O2将SCN-氧化成SO42-．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究．
| 实验 | 操作 | 现象 | |
| 实验Ⅰ （取褪色后溶液3等份） | 第1份 | 滴加FeCl2溶液 | 无明显变化 |
| 第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出现红色 | |
| 第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
| 实验Ⅱ （取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液） | 滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 | 无明显变化 | |