题目内容

5．在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

分析 H2O中H元素化合价为+1价，如在反应中化合价降低，则为氧化剂，O元素化合价为-2价，如在反应中元素化合价升高，被氧化，则水为还原剂，以此解答该题．

解答 解：A.2F2+2H2O═4HF+O2反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水仅作还原剂，故A错误；
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水仅作氧化剂，故B正确；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D.2H2O═2H2↑+O2↑该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于水的性质以及氧化还原反应概念的考查，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法中不正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m＞n
C．常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
D．
某温度下，Fe（OH）3，Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]
16．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%
D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL
13．现有NaNO3和HCl的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和10mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO） （　　）
A．能溶解铁粉的最大质量为84g
B．反应生成气体的体积为33.6L（标准状况下）
C．溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如图所示
D．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物
20．回答下题；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6 种元素，7 种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U 互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n．
（3）书写电子式 HClO NaCl．
10．向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：l
D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
17．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（　　）
A．镁和铁B．钠和铁C．锌和铜D．铁和铜
14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．下列表述正确的是（　　）
A．乙烯的电子式是  B．乙烯的结构式为CH2CH2
C．乙烯分子中所有原子共平面D．5.6L乙烯气体中含有1mo1C-H键
15．某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是（　　）
A．1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2
B．与氢气完全加成后的产物中含3个甲基
C．1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol
D．该烃的核磁共振氢谱有12个峰

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