题目内容
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应
②铜与稀硝酸反应
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
下列叙述中错误的是（ ）
①铜与浓硝酸反应
②铜与稀硝酸反应
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
下列叙述中错误的是（ ）
| A、消耗的硝酸的量：①＞②＞③ |
| B、铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是① |
| C、对环境造成的危害，③最小 |
| D、三种途径所消耗的铜的质量相等 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：制取硝酸铜有关反应为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O从以上三组反应可以看出：生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，通过比较可以看出，生产Cu（NO3）2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，据此即可解答．
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解答：
解：方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体．
①铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；
②铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2，需要
molHNO3，生成
mol有毒的NO气体；
③铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O2
2CuO，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且没有生成污染性气体；
A．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要2molHNO3，②需要
molHNO3，③需要2molHNO3，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故A正确；
B．由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的Cu（NO3）2，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故B错误；
C．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①生成的2molNO2污染性的气体，②生成
mol有毒的NO气体，③没有生成污染性气体，故C正确；
D．制取相同质量的硝酸铜，制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的铜的质量相等，故D正确；
故选B．
①铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；
②铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2，需要
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| 3 |
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| 3 |
③铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O2
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A．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要2molHNO3，②需要
| 8 |
| 3 |
B．由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的Cu（NO3）2，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故B错误；
C．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①生成的2molNO2污染性的气体，②生成
| 2 |
| 3 |
D．制取相同质量的硝酸铜，制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的铜的质量相等，故D正确；
故选B．
点评：本题考查硝酸铜的制备方案的评价，注意根据相关反应的化学方程式结合环保进行分析是解答的关键，题目难度中等．
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