题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关 | |
| B． | 任何条件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定显酸性 | |
| C． | 盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+ | |
| D． | 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 |
分析 A、化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关；
B、c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定显酸性；
C、任何溶液中都会存在OH-、H+；
D、水的离子积常数KW是电离平衡常数乘以水的平衡浓度．
解答 解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；
B、任何条件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定显酸性，这是判断溶液酸碱性的方法，故B正确；
C、任何溶液中存在水，都会存在水的电离，即溶液中都会存在OH-、H+，故C错误；
D、Kw=K电离×c（H2O），水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是有关系的物理量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了水的离子积常数分析判断、平衡常数的影响因素等知识，离子积计算方法和影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
| A． | 是氧元素的一种同位素 | |
| B． | 是氧元素的一种单质，分子内含有共价键 | |
| C． | 是一种新的氧化物 | |
| D． | 是臭氧的同分异构体 |
6．选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的离子方程式．
| 物质（杂质） | 除杂试剂（化学式） | 离子方程式 |
| Na2CO3溶液（NaHCO3） | ||
| Fe（Al） | ||
| FeCl3溶液（FeCl2） |
市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 | |
| B． | 相对分子质量相同的有机物互为同分异构体 | |
| C． | 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃 | |
| D． | 含碳化合物一定为有机物 |