题目内容

17．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（　　）
A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液

分析 铝是较活泼的金属，能与酸、强碱反应，遇到浓硝酸和浓硫酸会钝化，据此分析．

解答 解：A、浓盐酸能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B、稀硝酸能和铝反应生成，不能用铝制品容器盛放，故B错误；
C、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故C正确；
D、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．T1＜T2，P1＜P2，Q＞0B．T1＞T2，P1＞P2，Q＞0C．T1＞T2，P1＞P2，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，Q＜0
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
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2．下列有关离子的检验及结论一定正确的是（　　）
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C．向某无色溶液中滴加新制氯水后，再滴加四氯化碳，振荡、静置、分层，若下层溶液呈紫红色，则原溶液中含有I-
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9．（CH3）2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物不可能是（　　）
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6．选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的离子方程式．
物质（杂质）除杂试剂（化学式）离子方程式
Na2CO3溶液（NaHCO3）
Fe（Al）
FeCl3溶液（FeCl2）
7．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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