题目内容
氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）NH4+的电子式为 ，N采用 杂化方式，NH4+粒子空间构型为 ，键角为 ．
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式 ．
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型 ．
（1）NH4+的电子式为
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
考点：判断简单分子或离子的构型,电子式,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷；根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数判断；
（2）根据阴离子中电子数=原子的质子数+电荷数，分子中含有的电子数等于所有原子的电子数的和来解答，1个N含有7个电子，N3-有22个电子；
（3）N3-与CO2为等电子体，二氧化碳为直线型分子，故可认为N3-的构型为直线型；
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（2）根据阴离子中电子数=原子的质子数+电荷数，分子中含有的电子数等于所有原子的电子数的和来解答，1个N含有7个电子，N3-有22个电子；
（3）N3-与CO2为等电子体，二氧化碳为直线型分子，故可认为N3-的构型为直线型；
解答：
解：（1）NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：
，
NH4+分子中心原子N原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+
×（5-1-4×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，无孤对电子，离子空间构型为正四面体形，键角为：109°28′，
故答案为：；正四面体形；109°28′；
（1）sp3 三角锥形
（2）1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等，
故答案为：CO2，N2O；
（3）N3-与CO2为等电子体，CO2为直线型分子，等电子体的微粒往往具有相似的结构，故可认为N3-的构型为直线型，
故答案为：直线型．
，NH4+分子中心原子N原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+
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故答案为：
；正四面体形；109°28′；（1）sp3 三角锥形
（2）1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等，
故答案为：CO2，N2O；
（3）N3-与CO2为等电子体，CO2为直线型分子，等电子体的微粒往往具有相似的结构，故可认为N3-的构型为直线型，
故答案为：直线型．
点评：本题重点考查了电子式的书写以及等电子微粒的性质，侧重原子结构与分子构型的分析，注意把握等电子微粒的性质应用，题目难度中等．
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