铁和氧化铁的混合物共a mol.加盐酸后固体全部溶解.共收集到b mol氢气.且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色.则原混合物中单质铁的物质的量为 ( ) A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

练习册系列答案

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下列解释事实的方程式不正确的是（）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂ Cu²⁺+2Cl^-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

Na、Mg、Al三种金属各2 mol分别跟1L1mol∙L^-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是

A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多

将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH为(　　)

A．3.7 B．3.3 C．4.7 D．5.3

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加

热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 (　　)

A．Fe(OH)₃ Fe₂O₃ B．Fe(OH)₂ Fe₂O₃

C．Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ D．Fe(OH)₂ Fe₃O₄

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________、D__________、E__________、X_________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。

（3）反应④的离子方程式是_____________________________________________；

（4）反应⑦的化学方程式是_____________________________________________；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。

（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是________________________

_____________________________________________________________________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_________________________________

_____________________________________________________________________。

（7）在D溶液中制备无水D固体的方法是__________________________________

_____________________________________________________________________。

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO₄	Cu(OH)₂	CuO
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂

A．①②③　　　B．①③④　　　C．②③　　 D．①④

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25℃)＝1.0×10^－14 mol²·L^－2，K(35℃)＝2.1×10^－14 mol²·L^－2，则下列叙述正确的是(　　)

A．[H^＋]随着温度的升高而降低

B．在35℃时，[H^＋]>[OH^－]

C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)

D．水的电离是吸热的

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