铁屑溶于过量稀硫酸.过滤后向滤液中加入过量氨水.有白色沉淀生成.过滤.在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止.得到红棕色残渣.上述沉淀和残渣分别是 ( ) A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加

热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 (　　)

A．Fe(OH)₃ Fe₂O₃ B．Fe(OH)₂ Fe₂O₃

C．Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ D．Fe(OH)₂ Fe₃O₄

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美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 (　　)

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

下列叙述正确的是

A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L^－1

B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

C．在t℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液。该溶液的物质的量浓度为 mol·L^－1

D．1 mol·L^－1的硫酸溶液中c(H^＋)＝1 mol·L^－1

下列说法正确的是(　　)

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH^－]不一定是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在1 mol·L^－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大

在某温度时，水的离子积为1.0×10^－12 mol²·L^－2，若该温度下某溶液中[H^＋]为1.0×10^－7 mol·L^－1，则该溶液(　　)

A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．[OH^－]＝1 000[H^＋]

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

下列说法正确的是(　　)

A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

B．铜的导电能力不如铝

C．由于Cu²^＋有氧化性，所以用CuSO₄来配制农药

D．因为Cu²^＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为 mol.

A．2.50 B．4.00

C．7.50 D．3.15

关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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