题目内容
Na、Mg、Al三种金属各2 mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是
A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多
C
重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式__________________________。
(2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).
(3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。
(4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体，它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式____________________________。
(5)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如图所示。
①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。
②写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_______________________________。
③在电流为I A.通电时间为t s后，两极共收集到3.36 L气体(标准状况下)，则阿伏加德罗常数的表达式NA =_____mol-1(己知电子的电量为1.6* 10-19C)。
(6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量，单位：mg·L－1)，现有某水样200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为_____________mg·L－1
将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
下列叙述正确的是
A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液。该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1
通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是
（用离子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是） （用离子方程式表示）。
下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液不一定是酸溶液
B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大
铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （ ）
A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol
《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ( )
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
mol·L－1 
]增大，则溶液的pH一定增大
(a+b) mol B．(a-b) mol C．