题目内容
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
| A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 | ||
B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
| ||
| C、等物质的量的 NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH：NaX＜NaY＜NaZ | ||
| D、在相同温度下，K5＞K4＞K3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，电离常数越大，相同温度下，同一种酸的浓度越大，电离度越小，但平衡常数相等，以此解答．
解答：
解：A．相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A错误；
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，
=
，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液的PH越小，则其pH：NaX＞NaY＞NaZ，故C错误；
D．弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5＞K4＞K3，故D正确．
故选D．
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，
| c(Z-) |
| c(HZ)?c(OH-) |
| Ka |
| Kw |
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液的PH越小，则其pH：NaX＞NaY＞NaZ，故C错误；
D．弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5＞K4＞K3，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查电解质的电离和盐类的水解，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电离度和电离常数的区别，题目难度中等．
练习册系列答案
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| B、V+、W2+ |
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| C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Al3+、Br-、CO32- |