题目内容

17．下列不能使有色布条褪色的物质是（　　）
A．漂白粉溶液B．食盐水C．氯水D．次氯酸钠溶液

分析 具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．

解答 解：A．漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；
B．氯化钠溶液不具有漂白性，故B选；
C．氯水中含有HClO，具有漂白性，故C不选；
D．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故D不选；
故选B．

点评 本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意积累相关物质的性质，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
19．将1mol氯气通入足量的氢氧化钠溶液，反应后对所得溶液的描述正确的是（　　）
A．所得溶液中氯化钠的浓度为1 mol/L
B．向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具备漂白性
C．所得溶液中有大量的单质的氯元素存在
D．在反应中氯元素化合价降低，钠元素化合价升高
20．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中装试剂硝酸溶液，B中装试剂碳酸钙．写出C中发生反应的离子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂淀粉-KI溶液，写出离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl；
证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”或“无法判断”）．
5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为：
（1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合价为+5．
（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式．
（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请将下面方程式补充完整并配平：
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．
12．甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22.4L
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
9．下列物质中，分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（　　）
A．CH3（CH2）15SO3NaB．C．CCl4D．CH3（CH2）4COOCH3
6．下列对实验仪器的操作的叙述正确的是（　　）
A．酒精灯的使用，酒精灯熄灭时不能用嘴吹灭
B．温度计的使用，温度计不仅可以测量温度，还可以用于物质溶解时的搅拌
C．托盘天平的使用，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．试管的加热，手持试管给固体或液体加热
7．25℃时，0.001mol/L的NaOH溶液的pH等于（　　）
A．8B．9C．10D．11

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网