题目内容

（1）已知断裂1mol H-H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,有关反应热的计算
专题：
分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（2）根据已知热化学方程式和盖斯定律计算得到．
解答： 解：（1）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②-③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1，
故答案为：+131.5KJ/mol．
点评：本题主要考查了反应热的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
练习册系列答案
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下列实验操作正确的是（　　）
A、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B、蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C、萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D、配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
下列说法正确的是（　　）
A、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B、用PH试纸测得氯水的PH约为3
C、纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白烟生成
D、氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．
A、②③B、②④C、①③D、①④
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、澄清石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
C、NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（　　）
A、BF3
B、CCl4
C、NH3
D、H2O
已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?△H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g
 液态水 
.
 
NH3（aq）?△H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液态水 
.
 
HCl（aq）?△H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?△H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液态水 
.
 
NH4Cl（aq）?△H 5
则第⑤个反应方程式中的△H5为（　　）（单位为 kJ?mol-1）
A、+335.7
B、-335.7
C、+16.3
D、-16.3
常温常压时，燃烧23g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，则乙醇燃烧热化学方程式书写正确的是（　　）
A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q
B、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-
1
2
Q
C、
1
2
C2H5OH（1）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+
3
2
H2O（g）△H=-Q
D、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2Q
印刷电路板上使用的铜需要回收利用
I．方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是
 
．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是
 
．
A．HNO3              B．H2O2           C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是
 
．（写出一种即可）
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
 
（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经
 
得到CuCl2?2H2O．
方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
 
．
II．欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

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