题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．
| A、②③ | B、②④ | C、①③ | D、①④ |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答：
解：①该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故①选；
②对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故②不选；
③催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故③选；
④溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故④不选；
故选C．
②对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故②不选；
③催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故③选；
④溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故④不选；
故选C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．
练习册系列答案
相关题目
决定化学反应速率的最主要因素是（ ）
| A、温度和压强 |
| B、反应物的浓度 |
| C、参加反应的各物质的性质 |
| D、催化剂的加入 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 |
| B、铜丝能导电，所以铜是电解质 |
| C、氯化氢是电解质，其水溶液能导电 |
| D、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O |
| B、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、CH3COOH溶液与NH3?H2O溶液反应：H++OH-═H2O |
| D、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为（ ）
| A、0.003 mol/L |
| B、0.03 mol/L |
| C、0.05 mol/L |
| D、0.04 mol/L |
在由水电离的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ |
| B、Na+、Cl-、NH4+、S2- |
| C、Al3+、Na+、Cl-、S2- |
| D、Na+、K+、Br-、Cl- |