题目内容
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA | |
| B． | 1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA |
分析 A、氯气所处的状态不明确；
B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
C、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
D、标况下苯为液态．
解答 解：A、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则转移的电子不一定为0.5NA个，故A错误；
B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的氢氧化铝胶粒个数小于NA个，故B错误；
C、32gO2-的物质的量为1mol，而1molO2-中含17mol电子，即17NA个，故C正确；
D、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．
已知如图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同．请回答下列问题：
，F
．
、
、
、
．
．
3．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（5）电解食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
7．将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液人等体积混合后，测得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），则下列关系错误的是（ ）
| A． | c （H+）＜c （OH-） | B． | c （HX ）＜c （X-） | ||
| C． | c （X-）+c（HX ）=2c （Na+） | D． | c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+）） |
8．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）
（2）通过计算，填写下表：
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）
（2）通过计算，填写下表：
| c（H+） | c（SO42-） | c（Fe2+、Fe3+） |
（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．