Question

7．将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液人等体积混合后，测得混合后溶液中c（Na⁺）＞c （X^-），则下列关系错误的是（　　）

• A． c （H⁺）＜c （OH^-）
• B． c （HX ）＜c （X^-）
• C． c （X^-）+c（HX ）=2c （Na⁺）
• D． c （X^-）-c （HX）═2（c（ OH^-）-c （H⁺））

Answer 1

分析 溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），则c （OH^-）＞c （H⁺），溶液呈碱性，说明HX电离程度小于X^-水解程度，
A．混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），说明HX的电离程度小于X^-水解程度，溶液呈碱性；
B．混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），说明HX的电离程度小于X^-水解程度，则c（HX）＞c（X^-）；
C．根据混合液中的物料守恒分析；
D．根据物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），溶液电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），二者相加即可．

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＜c（X^-），则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，故A正确；
B．根据A可知，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，说明HX电离程度小于X^-水解程度，则c（HX）＞c（X^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），故C正确；
D．根据混合液中的物料守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），根据电荷守恒可得：②c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），将①带入②得：（X^-）-c （HX）═2[c（ OH^-）-c （H⁺）]，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，正确判断HX电离程度与X^-水解程度大小为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．