Question

6．填写下列空格：
（1）标准状况下，5.6g N₂的体积为4.48L，含有的氮原子数为2.408×10²³（或0.4N_A）．
（2）0.3mol O₂与0.2mol O₃，质量之比为1：1，所含的原子数之比为1：1．
（3）与16g氧气所含有分子数相同的CO₂ 是22g，与16g氧气所含原子总数相同的NH₃是0.25mol．
（4）l mol CO₂的质量是一个CO₂分子质量的6.02×10²³倍；5mol CO₃^2-和12.5mol Mg²⁺含有相同的质量．
（5）在100mLAl₂（SO₄）₃溶液中含0.6molSO₄^2-，Al³⁺的物质的量浓度为4.0mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为1.5 mol•L^-1．
（6）在标准状况下，12.8g SO₂和O₂组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO₂和O₂的物质的量之比为1：2，其中O₂的物质的量为0.2mol．

Answer 1

分析 （1）根据公式V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm结合物质的原子构成来计算；
（2）根据m=nM结合物质的构成计算相关物理量；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算有关气体的物质的量或质量，根据分子的组成计算所含原子与分子之间的关系；
（4）l mol CO₂的质量是44g，一个CO₂分子质量的质量是$\frac{44}{{N}_{A}}$g，根据m=nM来计算；
（5）铝离子与硫酸根物质的量之比为2：3，再根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度以及稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度；
（6）混合气体的物质的量为：n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根据质量之和和物质的量之和列式计算．

解答 解：（1）根据公式V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm，5.6g N₂的体积为$\frac{5.6g}{28g/mol}$×22.4L/mol=4.48L，含有的氮原子数为$\frac{5.6g}{28g/mol}$×2×N_A=2.408×10²³（或0.4N_A），
故答案为：4.48；2.408×10²³（或0.4N_A）；
（2）m（O₂）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O₃）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它们的质量之比为1：1；由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知结合它们所含的原子数之比为0.3mol×2：0.2mol×3=1：1，故答案为：1：1；1：1；
（3）和16g即0.5mol氧气所含有分子数相同的CO₂的物质的量也是0.5mol，质量是0.5mol×44g/mol=22g，16g即0.5mol氧气所含原子是1mol，和这些原子总数相同的NH₃是0.25mol，故答案为：22；0.25；
（4）l mol CO₂的质量是44g，一个CO₂分子质量的质量是$\frac{44}{{N}_{A}}$g，l mol CO₂的质量是一个CO₂分子质量的N_A倍，即6.02×10²³倍，5mol CO₃^2-的质量是5mol×60g/mol=300g，300gMg²⁺的物质的量是$\frac{300g}{24g/mol}$=12.5mol，故答案为：6.02×10²³；12.5；
（5）溶液中含0.6molSO₄^2-，Al³⁺的物质的量是0.4mol，浓度为$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，从中取出25mL体积的该溶液再稀释到100mL，SO₄^2-的物质的量为0.6mol×0.25=0.15mol，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5 mol•L^-1，
故答案为：4.0；1.5 mol•L^-1；
（6）n（O₂）+n（SO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（SO₂）×64g/mol+n（O₂）×32g/mol=12.8g，解之得：n（O₂）=0.2mol，n（SO₂）=0.1mol，则：混合气体中SO₂和O₂的物质的量之比为=0.1mol：0.2mol=1：2，故答案为：1：2；0.2mol．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．