题目内容
设水的电离平衡线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为
（3）100℃时，若10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间应该满足的关系是
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）水的离子积Kw=c（H+）．c（OH-），根据图象数据进行计算水的离子积；
（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比；
（3）利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．
（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比；
（3）利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．
解答：
解：（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，从A点到B点，水的离子积从10-14增加到10-12，
故答案为：10-14；10-12；
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液中：c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中：c（H+）=10-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，
100℃的恒温，混合溶液pH=7，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为：
=10-5 mol/L，
则：c（OH-）=
=10-5 mol/L，
解得x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（3）由100℃时，pH=a的强酸中氢离子浓度为10-amol/L，pH=b强碱溶液中氢氧根离子浓度为：10b-12mol/L，
10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则n（H+）=n（OH-），
即10×10-a=1×10b-12，
101-a=10b-12，
整理可得：a+b=13，
故答案为：a+b=13．
故答案为：10-14；10-12；
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液中：c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中：c（H+）=10-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，
100℃的恒温，混合溶液pH=7，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为：
| 10-12 |
| 10-7 |
则：c（OH-）=
| 10-4x-10-5y |
| x+y |
解得x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（3）由100℃时，pH=a的强酸中氢离子浓度为10-amol/L，pH=b强碱溶液中氢氧根离子浓度为：10b-12mol/L，
10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则n（H+）=n（OH-），
即10×10-a=1×10b-12，
101-a=10b-12，
整理可得：a+b=13，
故答案为：a+b=13．
点评：本题考查了离子积常数、酸碱混合溶液为中性时酸碱的pH的关系，题目难度中等，明确pH与氢离子和氢氧根离子的浓度的关系是解答的关键，氢氧根离子的浓度计算是易错点．
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如图所示A、B、C、D、E五种种物质的相互转化关系：下列物质所对应的化学式正确的是（ ）
| A、碱石灰--Ca（OH）2 |
| B、石膏--CaSO4?2H2O |
| C、氖气--Ne2 |
| D、纯碱--NaHCO3 |