题目内容

17．以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
A．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

分析 A．加热时，硝酸钾的溶解度增大，应冷却结晶得到硝酸钾；
B．硫酸不挥发，干扰实验；
C．锥形瓶洗净后未干燥，不影响待测液中溶质的物质的量；
D．移液管取液后，应垂直放入稍倾斜的容器中，管尖与容器壁接触，放松食指，使液体自由流出，流完后再等15秒，取出移液管．

解答 解：A．加热时，硝酸钾的溶解度增大，但二者溶解度受温度影响不同，则趁热过滤得到NaCl，冷却结晶得到硝酸钾，故A错误；
B．硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗净并灼烧，故B错误；
C．锥形瓶洗净后未干燥，不影响待测液中溶质的物质的量，则不影响测定结果，故C正确；
D．移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、焰色反应、中和滴定等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（　　）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
B．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2时，b 极周围会产生0.02g H2
8．下列说法正确的是（　　）
A．的系统命名是3，4-二甲基己烷
B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的
C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等
D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应
5．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
（iV）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），△H=-204.7kJ•mol-1．根据化学反应原理，分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡逆向移动．
（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图2所示的变化趋势，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）升温、降压．
12．甘蔗主要用于生产蔗糖，生产后的甘蔗渣主要成分为纤维素，综合利用方案如图：

（1）写出D中的官能团酯基；
（2）“B→C”反应类型为氧化反应；
（3）等物质的量的A、B、C完全燃烧时消耗O2之比为6：3：2；
（4）在催化剂存在条件下，B与乙烯发生加成反应得到不与金属Na反应的有机物，试写出该反应的化学方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OCH2CH3；
（5）设计简单实验方案，如何从B、C、D的混合液中提纯D：向待提纯混合物中加入足量的饱和Na2CO3溶液，振荡、静止、分液，然后水洗、干燥．
2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理．
（1）操作Ⅰ的名称是冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有Fe3+的方法是：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁．
（2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号）．
（3）写出反应①的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

滴定时所用定量仪器的读数精确为0.1mL；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．
i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol（用含c、V的代数式表示）．
6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（　　）
操作现象结论
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显橙红色原溶液中有Br-
C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
7．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2NA．
（2）乙的化学式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化学方程式9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+离子．向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子．

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