题目内容
卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2+H2=2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（ ）
| A、最外层电子数相同 |
| B、都是双原子分子 |
| C、电子层数不同 |
| D、卤化氢中卤素都是-1价 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，根据原子结构和性质间的关系来回答．
解答：
解：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低．
故选C．
故选C．
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查．主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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下列三个离子反应都能发生：
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 由此得出的正确结论是（ ）
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 由此得出的正确结论是（ ）
| A、Fe2+的还原性最强 |
| B、氧化性由强到弱的顺序：MnO2＞I2＞Fe3+＞Cl2 |
| C、2Cl-+I2=2I-+Cl2能向右进行 |
| D、还原性：I-＞Cl- |
下列有关金属钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）
| A、过氧化钠是碱性氧化物 |
| B、钠燃烧后得到白色固体 |
| C、钠在反应中易失电子，1mol钠在反应中失NA个电子 |
| D、少量的钠应保存在煤油中 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Cl- |
| D、加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl- |
在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入
容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到
处（快速），过一会儿可以看到（ ）
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
| A、A中颜色比B中浅 |
| B、A中颜色比B中深 |
| C、A、B中颜色深浅一样 |
| D、A、B中颜色都比开始时深 |
同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物的水化物酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z |
| B、还原性：X-＞Y2-＞Z3- |
| C、非金属性：X＞Y＞Z |
| D、稳定性：ZH3＞H2Y＞HX |
下列物质能用来干燥CO2气体的是（ ）
| A、浓H2SO4 |
| B、碱石灰 |
| C、氧化钙 |
| D、氢氧化钠 |
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应．关于计算说法不正确的是（ ）
A、如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为
| ||||
B、如果盐酸过量，生成的CO2在标准状况下的体积为
| ||||
| C、如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO2的体积，并不需知道其他条件 | ||||
D、若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V（CO2）范围是范围是
|
下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A、用石灰石与稀盐酸反应制CO2：C
| ||
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O | ||
C、碳酸氢钠溶液中加过量的石灰水：HC
| ||
| D、金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |