题目内容

4．在10克D2O中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（　　）
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算D2O的物质的量，每个D2O分子含有10个中子，故中子物质的量为D2O的10倍．

解答 解：10g D2O的物质的量为$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，每个D2O分子含有10个中子，故中子物质的量为0.5mol×10=5mol，含有的中子数是阿伏加德罗常数的5倍，故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
11．工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉．下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是（　　）
A．N2B．CO2C．H2D．O2
15．铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液，共生成气体1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL 3.5mol/L的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，则铝与过氧化钠的物质的量之比是（　　）
A．1：2B．2：lC．3：2D．2：3
12．氮化硅（Si3O4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2?Si3N4+6CO．下列叙述不正确的是（　　）
A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小
B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子
C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂
D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动
19．下列说法正确的是（　　）
A．所有的化学反应都有能量变化
B．需要加热的反应一定是吸热反应
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．核能作为一种反应热，是理想的新能源
9．“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（　　）
A．
  可回收垃圾		B．
   餐厨垃圾		C．
  有害垃圾		D．
   其他垃圾
16．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（　　）
A．1：1：1B．2：1：1C．1：2：1D．1：1：3
13．汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；
C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择A2．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴品红，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡
用试管取适量滤液，向其中滴入过量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品红，再滴入2-3滴2 mol/L盐酸），振荡．
步骤3：		若品红褪色（或有气泡）则存在SO32-
若出现白色沉淀（或品红褪色或有气泡），则存在HSO3-
14．下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（　　）
A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网