题目内容

11．工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉．下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是（　　）
A．N2B．CO2C．H2D．O2

分析 冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，否则得不到纯净的镁，在加热条件下，Mg与氧气、氮气、二氧化碳均能反应，据此分析解答．

解答 解：A．镁和氮气反应生成二氮化三镁，所以不能冷却镁蒸气，故A错误；
B．二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能冷却镁蒸气，故B错误；
C．氢气与镁不反应，所以可以冷却镁蒸气，故C正确；
D．镁和氧气反应生成 氧化镁，所以不能冷却镁蒸气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查镁的性质，易错选项是B，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是（　　）
A．4.3B．5C．6.3D．3.3
2．下列说法正确的是（　　）
A．石墨与金刚石互为同系物B．32S与33S是同种核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子D．二甲醚与乙醇 互为同分异构体
19．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
（1）BA3的电子式
（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为正极（填“正”或“负”），电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是有白色沉淀产生，又逐渐溶解：解释此现象的离子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓\Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体16.8aL（标准状况）．
6．下列分离混和物的实验计划中不正确的是（　　）
A．分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）--蒸馏
B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3--热水溶解、降温结晶、过滤
C．从水中分离出碘的CCl4溶液--用分液漏斗分液
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中--加入酒精萃取
16．下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3溶液的物质的量浓度相同时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
3．硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠（Na2Sx）．经测定，100mL4mol•L-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L-1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原此外分别为SO42-、Mn2+．
（1）多硫化钠的化学式为Na2S2．
（2）写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠（用具体化学式表示）的化学方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（3）多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．
3．（1）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途．过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序号）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法见图1

Ⅰ．B选项的方法流程图如下：

回答下列问题：
（2）若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为2NA，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．可循环利用的物质是（写化学式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
（4）由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
4．在10克D2O中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（　　）
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

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