题目内容
现有C（H+）=0.1mol/L的醋酸溶液甲和C（H+）=0.1mol/L的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）①取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；下列数值随水量的增加而增大的是
A．C（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．Ka（醋酸的电离常数） D．C（CH3COO-）/Kw
②另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体 （假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其C（H+）大小关系为：C（H+） （甲） C（H+） （乙）（填“大于”、“小于”或“等于）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用与等浓度的NaOH稀溶液至恰好中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） _V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（1）①取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
A．C（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．Ka（醋酸的电离常数） D．C（CH3COO-）/Kw
②另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体 （假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其C（H+）大小关系为：C（H+） （甲）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用与等浓度的NaOH稀溶液至恰好中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）①加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、C（CH3COO-）都减小，电离平衡常数、离子积常数只与温度有关；
②向CH3COOH中加入CH3COONa固体，溶液中C（CH3COO-）增大，则抑制CH3COOH电离；
（2）加水分别稀释相同（H+）的HCl和CH3COOH溶液，稀释过程中促进醋酸电离；
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用与等浓度的NaOH稀溶液至恰好中和，酸的物质的量越大则消耗的NaOH溶液的体积越大．
②向CH3COOH中加入CH3COONa固体，溶液中C（CH3COO-）增大，则抑制CH3COOH电离；
（2）加水分别稀释相同（H+）的HCl和CH3COOH溶液，稀释过程中促进醋酸电离；
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用与等浓度的NaOH稀溶液至恰好中和，酸的物质的量越大则消耗的NaOH溶液的体积越大．
解答：
解：（1）①加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、C（CH3COO-）都减小，则电离平衡常数、离子积常数只与温度有关，温度不变，则醋酸电离平衡常数、水的离子积常数不变，则C（OH-）增大，
A．C（H+）减小，故错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，则n（H+）增大、n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故正确；
C．温度不变，则Ka（醋酸的电离常数）不变，故错误；
D．加水稀释导致C（CH3COO-）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则C（CH3COO-）/Kw减小，故错误；
故答案为：向右；B；
②向CH3COOH中加入CH3COONa固体，溶液中C（CH3COO-）增大，则抑制CH3COOH电离，则溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值减小，故答案为：减小；
（2）加水分别稀释相同（H+）的HCl和CH3COOH溶液，稀释过程中促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时C（H+）（甲）＞C（H+）（乙），故答案为：大于；
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用与等浓度的NaOH稀溶液至恰好中和，酸的物质的量越大则消耗的NaOH溶液的体积越大，C（H+）相等的盐酸和醋酸，物质的量浓度甲＞乙，则相同体积时n（CH3COOH）＞n（HCl），所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙），故答案为：大于．
A．C（H+）减小，故错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，则n（H+）增大、n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故正确；
C．温度不变，则Ka（醋酸的电离常数）不变，故错误；
D．加水稀释导致C（CH3COO-）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则C（CH3COO-）/Kw减小，故错误；
故答案为：向右；B；
②向CH3COOH中加入CH3COONa固体，溶液中C（CH3COO-）增大，则抑制CH3COOH电离，则溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值减小，故答案为：减小；
（2）加水分别稀释相同（H+）的HCl和CH3COOH溶液，稀释过程中促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时C（H+）（甲）＞C（H+）（乙），故答案为：大于；
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用与等浓度的NaOH稀溶液至恰好中和，酸的物质的量越大则消耗的NaOH溶液的体积越大，C（H+）相等的盐酸和醋酸，物质的量浓度甲＞乙，则相同体积时n（CH3COOH）＞n（HCl），所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙），故答案为：大于．
点评：本题考查了弱电解质的电离和酸碱混合溶液定性判断，知道弱酸溶液中酸浓度与氢离子浓度的关系是解本题关键，知道稀释溶液时溶液中各种粒子浓度任何变化，题目难度不大．
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