Question

8．根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10 -10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素②、④、⑦和⑩的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Al＞Na（填元素符号）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl₄、PCl₃（写化学式）．
（3）元素⑦离子的结构示意图．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，其中心原子以sp³杂化轨道成键．
（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用图中的A来表示．元素⑤最高价氧化物的晶体结构可以用下图C来表示．（填序号）

Answer 1

分析 ①②⑧最高正价都是+1，处于ⅠA族，原子半径①＜⑧＜②，则①为H、②为Na、⑧为Li；⑦⑩都有最低价-1，则处于ⅦA族，⑩没有正化合价，⑦为Cl、⑩为F；⑥⑨都有最高正价+5，处于ⅤA族，原子半径⑥＞⑨，则⑥为P、⑨为N；③只有最低负价-2，则③为O；④只有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷原子，则④为Al；⑤有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，原子半径小于氯原子，则⑤为C，据此解答．

解答 解：①②⑧最高正价都是+1，处于ⅠA族，原子半径①＜⑧＜②，则①为H、②为Na、⑧为Li；⑦⑩都有最低价-1，则处于ⅦA族，⑩没有正化合价，⑦为Cl、⑩为F；⑥⑨都有最高正价+5，处于ⅤA族，原子半径⑥＞⑨，则⑥为P、⑨为N；③只有最低负价-2，则③为O；④只有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷原子，则④为Al；⑤有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，原子半径小于氯原子，则⑤为C．
（1）同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性：F＞Cl＞Al＞Na，
故答案为：F＞Cl＞Al＞Na；
（2）元素C、N和Cl的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是CCl₄、PCl₃，故答案为：CCl₄、PCl₃；
（3）元素⑦离子为Cl^-，结构示意图为：，故答案为：；
（4）元素①和⑨形成阳离子为NH₄⁺，其结构式为，其中心N原子成4个N-H键，以sp³杂化轨道成键，故答案为：；sp³；
（6）元素②和⑦形成晶体为NaCl，属于离子化合物，其晶胞结构中每个钠离子周围有6个氯离子、每个氯离子周围有6规格钠离子，A图符合其结构；
元素⑤最高价氧化物为CO₂，属于分子晶体，为分子密堆积，每个分子周围有12个分子，图中C符合其结构，
故答案为：A；C．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、电负性、核外电子排布、杂化轨道、晶胞结构等，难度中等，注意识记中学常见晶胞结构．