题目内容

在0.5molNH3中，含有
 
个H，
 
个电子．
考点：物质分子中的原子个数计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=
N
NA
结合氨气分子构成计算．
解答： 解：0.5molNH3中含有0.5mol×NAmol-1=0.5NA分子，一个氨气分子含有3个H、10个电子，因此含有3×0.5NA=1.5NA，电子数为：10×0.5NA=5NA，
故答案为：1.5NA；5NA．
点评：本题考查了物质分子中的原子个数的计算，题目难度一般，注意公式n=
N
NA
中各物理量所代表的微粒的一致性．
练习册系列答案
相关题目
A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．
（1）试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：
 
和
 
；
 
和
 
．
（2）A、B应满足的条件是
 
．
下列物质之间有如图反应关系：已知由E转化成C的现象是灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A
 
，B
 
，C
 
，甲
 
，乙
 
，丙
 
．
（2）写出E→C反应的化学方程式：
 

（3）写出反应①的离子方程式：
 

（4）写出反应②的离子方程式：
 

（5）写出反应③的离子方程式：
 
．
写出下列有机物的结构简式或进行系统命名
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（2）2，5-二甲基-2-己烯：
 
；
（3）邻二氯苯：
 
．
（4）CH2=CHCH=CH2
 
．
25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
加入少量冰醋酸，平衡将
 
（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H+）将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）用18mol?L-1硫酸配制100mL 1.0mol?L-1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒    B．托盘天平    C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．胶头滴管     G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是
 
（填入编号）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
 
（填写标号）．使结果一定偏大的是
 
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
有下列物质：a．铜；b．硫酸钡固体； c．水；d．氯化钠溶液；f．金刚石；g．石墨；h．二氧化硫；i．熔融硝酸钾；J．CH3COOH
其中属于纯净物的有
 
；属于混合物的有
 
；其中能导电的有
 
；属于电解质的有
 
；属于强电解质的是
 
；属于弱电解质的是
 
．
用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸
 
 mL
（2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g?cm-3） 配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为
 
mL．
（3）由于错误操作，使得浓度数据比理论值偏大的是
 
（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容．
维生素C（vitaminC）又名L-抗坏血酸，具有有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A、维生素C的分子式为C6H10O6
B、维生素C由于含有酯基而难溶于水
C、维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D、维生素C的酸性可能是由五元环上的两个羟基引起的

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