Question

已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A.519.4kJ·mol^-1    B.259.7 kJ·mol^-1     C.-259.7 kJ·mol^-1    D.-519.4kJ·mol^-1

 

Answer 1

C

解析:考查盖斯定律的应用。将已知的2个热化学方程式相减即得到2Zn（s）+2 HgO（s）=2ZnO（s）+ 2Hg（l），即△H=-701.0kJ·mol^-1＋181.6kJ·mol^-1＝－519.4kJ·mol^-1，所以反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H＝-259.7 kJ·mol^-1。答案是C。