如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．图中.A是Cl2的发生装置.B.C是气体的净化装置.D中盛放浸有有色布条的CCl4溶液.E中盛放浸有有色布条的水溶液.F中盛有淀粉-碘化钾溶液.G烧杯中盛放NaOH溶液．(1)写出A装置中发生的反应旅程式.并用“双线桥法标出电子的转移方向和数目．(2)若生成2.8L标准状况时的氯气.被氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

图中，A是Cl₂的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中盛放浸有有色布条的CCl₄溶液，E中盛放浸有有色布条的水溶液，F中盛有淀粉-碘化钾溶液，G烧杯中盛放NaOH溶液．
（1）写出A装置中发生的反应旅程式，并用“双线桥法”标出电子的转移方向和数目．
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）上述装置中有一处错误，请指出是

处（用装置字母表示）．
（4）B中饱和食盐水的作用是

；C中浓硫酸的作用是

（5）有色布条褪色的是

（选择“D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物质是

（填化学式）．F中出现的现象是

（6）G烧杯中NaOH溶液的作用是

，发生的化学反应方程式：

．

考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质

专题：

分析：（1）由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移；
（2）n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，结合反应的化学方程式计算；
（3）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出；
（4）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；
（5）根据氯气没有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性分析；氯气氧化碘化钾；
（6）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答： 解：（1）反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：

，
故答案为：

；

（2）n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化HCl
                          1mol            2mol
                          0.125mol          n

n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol；
（3）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误；故答案为：B；
（4）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．
故答案为：除去HCl；　吸收水蒸气；
（5）氯气没有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以有色布条褪色的是E，具有漂白作用的物质是次氯酸，由于氯气将碘化钾中的碘单质置换出来，所以F中出现的现象是无色溶液变蓝色，故答案为：E；  HClO；无色溶液变蓝色；
（6）氯气有毒不能排放到空气中污染环境，用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：尾气处理，防止环境污染；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查了氯气的制取方法，涉及了气体的制取原理、实验除杂的方法选择和试剂作用、尾气的处理等知识，题目难度不大．