Question

将a mol FeS与b mol Fe（a＞b）的混合物投入到VL c mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解，设还原产物全部为NO气体，且硫元素在溶液中全部以SO₄^2-的形式存在，则反应过程中未被还原的硝酸的物质的量可能为（　　）

• A、2（a+b）
• B、a+3b
• C、cV-

  5a+b

  2

• D、cV-

  17a+b

  6

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：FeS和Fe与硝酸反应生成SO₄^2-，Fe（NO₃）₂或Fe（NO₃）₃，根据氧化还原反应得失电子守恒，计算出被还原的硝酸的物质的量，进而可计算出未被还原的硝酸的物质的量．

解答： 解：n（HNO₃）=cVmol，
如生成SO₄^2-、Fe（NO₃）₂，则失去电子的物质的量为8amol+2bmol，n（NO）=

8amol+2bmol

5-2

=

8a+2b

3

mol，
则未被还原的硝酸的物质的量为（cV-

8a+2b

3

）mol，
如硝酸恰好反应，根据Fe（NO₃）₂判断，也可为2（a+b）mol，
如生成SO₄^2-、Fe（NO₃）₃，且硝酸过量，则失去电子的物质的量为9amol+3bmol，n（NO）=

9a+3b

3

mol，
则未被还原的硝酸的物质的量为（cV-

9a+3b

3

）mol=（cV-3a-b）mol，
如硝酸恰好反应，根据Fe（NO₃）₃判断，也可为3（a+b）mol，
如Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃都存在，
则未被还原的硝酸介于（cV-

8a+2b

3

）mol～（cV-3a-b）mol之间，
则可能为2（a+b）mol或cV-

17a+b

6

，
故选AD．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据氧化还原反应得失电子的角度解答，注意a＞b的要求，难度较大．