Question

酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：
c（NH₄⁺）=2.0×10^-5mol/L
c（Cl^-）=6.0×10^-5mol/L
c（Na⁺）=3.0×10^-5mol/L
c（NO₃^-）=3.4×10^-5mol/L
c（SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L
另外还有H⁺和极少量的OH^-，若OH^-浓度忽略不计，则此次雨水的c（H⁺）约为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,二氧化硫的污染及治理

专题：

分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH计算公式计算溶液pH，据此分析解答．

解答： 解：根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），
则2.8×10^-5mol?L^-1×2+6.0×10^-5mol?L^-1+3.4×10^-5mol?L^-1=2.0×10^-5mol?L^-1 +3.0×10^-5mol?L^-1+c（H⁺），则c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1，则溶液的pH=-lg（1.0×10^-4mol?L^-1）=4，
故答案为：4．

点评：本题考查了pH简单计算，正确计算溶液中氢离子浓度是解本题关键，注意守恒思想的运用，题目难度不大．