题目内容
要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 密度（g/cm3） | 沸点/℃ | 溶解度 | |
苯胺 | 93 | 无色油状液体具有还原性 | 1.02 | 184 | 微溶于水 | 均易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118 | 易溶于水 | |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水、溶于热水 | |
实验步骤：
在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7．5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~ 80nun，当反应基本完成时，停止加热．
在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称 。
（2）装置图中加热可用 （填“水浴”或“油浴”）。
（3）实验中加入锌粉的目的是 。
（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右 。
（5）通过观察到 ，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因 。
（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。
a．用少量冷水洗
b．用少量热水洗
c．先用冷水洗，再用热水洗
d．用酒精洗
（7）该实验最终得到纯品1．8 g，则乙酰苯胺的产率是 。
（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1
②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1
③CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为 。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是 。
A．体系的压强不变 B．密度不变
C．混合气体的相对分子质量不变 D．c(CO)=c(CH3OH)
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1。请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c(NH3)随时间变化的示意图。
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池：2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑
对该电解过程，以下判断正确的是
电 池 | 电 解 池 | |
A | H+ 移向Pb电极 | H+ 移向Pb电极 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成1mol Al2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+ |
D | Pb电极反应质量不变 | Pb电极反应质量不变 |