题目内容
下列化学或离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH–= H2O
C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++4NO3–==Cu2++2NO2↑+2H2O
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案
（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
4 | ⑩ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号或化学式,下同)，非金属性最强的元素是： 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_______，碱性最强的化合物的化学式是：_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：_____ ____；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________________________。
（4）④与⑧形成的化合物的电子式是： ，该化合物所含化学键类型是： (填“共价键”或“离子键”)。
（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质(金属性)，有关实验步骤、现象和结论填入下表
实验步骤 | 实验现象与结论 |
(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
A | B | C | D | E | G | |
最低化合价 | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 | —3 |
电负性 | 2．55 | 2．58 | 3．16 | 3．44 | 3．98 | 3．0 |
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式_______，C原子的价电子排布式________
（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______ _(写化学式)，
理由是________________________。
（4）A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强(写化学式)。
（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式________。
（6）已知AG－与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。