Question

下列性质的比较正确的是（　　）

• A、酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• B、碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、稳定性：SiH₄＞PH₃
• D、原子半径：N＞C

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
D、同一周期，原子序数越小，半径越大．

解答： 解：A、非金属性C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃，故A错误；
B、金属性Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C、非金属性P＞Si，对应气态氢化物为PH₃＞SiH₄，故C错误；
D、同一周期，原子序数越小，半径越大，故D错误，
故选B．

点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．