Question

1．已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有关说法错误的是（　　）

• A． 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中c（Cl^-）/c（Br^-）=360
• B． 向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
• C． AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
• D． 向含有AgCl的饱和溶液中加入少量水后，c（Cl^-）不变

Answer 1

分析 A．根据AgCl，AgBr的Ksp计算；
B．溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀；
C．溶解度与K_sp均只与温度有关；
D．加入少量水后仍然为氯化银饱和溶液，则氯离子的浓度不变．

解答 解：A．已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，在饱和AgCl，AgBr的混合溶液中：$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{{K}_{sp}（AgBr）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-13}}$=360，故A正确；
B．已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液会产生淡黄色AgBr沉淀，故B正确；
C．溶解度与K_sp均只与温度有关，AgCl在水中溶解度及K_sp均与在NaCl溶液中的相同，故C错误；
D．向含有AgCl的饱和溶液中加入少量水后，得到的仍然为AgCl饱和溶液，则c（Cl^-）不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，注意溶度积常数的利用和理解，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．