题目内容

1．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
①A是Na元素，C是S元素；
②B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有两种分子可化合生成一种盐，该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
③A、C元素形成化合物A2C的电子式是．

分析 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多3，1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，A是第IA族元素，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A是Na元素，而B的核电荷数比A大2，则B是Al元素，C原子的电子总数比B原子的电子总数多3，则C是S元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多3，1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，A是第IA族元素，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A是Na元素，而B的核电荷数比A大2，则B是Al元素，C原子的电子总数比B原子的电子总数多3，则C是S元素．
①A是Na元素，C是S元素；
故答案为：Na；S；
②B为Al元素，铝原子的核电荷数为13，Al原子失去3个电子形成离子，铝离子含有2个电子层，最外层有8个电子，铝离子的结构示意图为；与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，则该分子是氨气分子，氨气和盐酸反应生成氯化铵，所以该反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，
故答案为：；NH3+HCl═NH4Cl；
③A和C是形成的化合物是硫化钠，属于离子化合物，电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查了位置结构和性质的相互关系，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，注意把握电子式、结构示意图的书写方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
相关题目
17．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是（　　）
A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液
18．某有机物的结构如下，分析其结构并回答下列问题：

（1）写出含氧官能团的名称：酯基、羟基、羧基．
（2）分子中有12个不饱和碳原子，分子中有2种双键．
（3）分子中饱和碳原子有4个，一定与苯环处于同一平面的碳原子（不含苯环）有4个
（4）分子中的极性键有C=O、C-O、C-H、O-H（写出两种即可）
（5）该有机物能发生的反应类型有：abcd．
a．加成      b．取代        c．消去           d．氧化
（6）已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是D
A．  B． C． D．
9．物质G的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为羧基、溴原子．
（2）写出反应类型：①取代反应 ③取代反应⑤取代反应．
（3）写出步骤③的反应方程式．如果没有步骤③，D、F能反应吗？能．
（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有18种（不含立体结构）；写出其中核磁共振显示有5种氢原子的物质的结构简式：．
①含有C=C键②含有苯环且其只有两个取代基③含有─NH2
（5）模仿上述合成路线流程图，以CH≡CH和 为原料，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．CH≡CH$→_{催化剂}^{H_{2}O}$→．
16．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）己知：N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol-1．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为2NO2+8e-=N2+4O2-．
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）  己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是①③④（填序号）．

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

回答下列问题：
①温度：T1＞ T2（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点．
6．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C．1molCl2 完全反应，转移的电子数一定为 2NA
D．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
13．按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸．一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入①（填序号，下同），再加入②，最后加入③．
（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热．
（3）试管B中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是防止倒吸．
（4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：CH3CH218OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3CO18OC2H5+H2O．
（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是60%．
10．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．CO2的结构式：O=C=OB．乙烯的比例模型：
C．氯离子的结构示意图：D．KOH的电子式：
6．卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气1：1发生加成反应的产物有两种：①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成），②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）．据此推测：CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1：1加成产物有（不考虑顺反异构和镜像异构）（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网