题目内容

3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KI溶液与CCl4分层；
B．白色沉淀可能为AgCl、硫酸钡、亚硫酸钡；
C．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚铁离子，过氧化氢可氧化亚铁离子；
D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．

解答 解：A．KI溶液与CCl4分层，下层为无色的有机层，现象、结论均不合理，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl、硫酸钡、亚硫酸钡，则加硝酸沉淀不溶解，原溶液可能含SO42-，故B错误；
C．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚铁离子，过氧化氢可氧化亚铁离子，则不能判断氧化性，结论不合理，故C错误；
D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、氧化还原反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．关于0.5mol SO2的下列说法正确的是（　　）
A．体积为11.2 LB．摩尔质量是32g/mol
C．质量为64gD．约含有6.02×1023个氧原子
14．在2L固定容积的密闭容器中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示．
（1）该反应的化学方程式是2A+B?2C；
（2）0～2min，C的平均反应速率为0.5mol/（L•min）；
（3）2min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了化学平衡状态．
11．如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列说法错误的是（　　）
A．该电池可将化学能转化为电能
B．每有0.1 molol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-
C．负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．正极区溶液的pH增大
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol
8．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
成分Cl-游离HClFe2+Fe3+
含量g•/L-1130-16050-7060-800
ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-?Fe3++4C1-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液．
②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．
15．氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
（1）NaCN的电子式为
（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O．
（4）某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
?．实验室通过如图装置制备Na2S2O3．
①装置中盛浓硫酸的仪器是分液漏斗，b装置的作用是防倒吸．
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
③实验结束后，在e处连接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防关闭K2打开K1（填具体操作），防止拆除装置时污染空气．
??．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为0.49mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准：能（填“是”或“否”）
12．NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是（　　）
A．18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．50 mL 14.0 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA
D．同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子
B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子
D．500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2 分子数目1.5 NA

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