题目内容

8．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯的有（　　）
A．3种B．5种C．6种D．10种

分析 据有机物属于芳香酯，则应含有-COO-和苯环，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．

解答 解：有机物属于芳香酯，则应含有-COO-和苯环，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体，共有6种，故选C．

点评 本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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18．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L-1，若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度．
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品
16．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
3．恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
①混合气体的压强不变；
②混合气体的密度不变；
③B的物质的量浓度不变；
④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3：2：1；
⑤混合气体的相对分子质量不变；
⑥消耗3molB的同时生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥
13．已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
（1）甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为．
（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为Cl2+HS-═S↓+2Cl-+H+．
（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）戊属于烃，已知1g戊在氧气中完全燃烧放出52kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 120 kJ•mol-1．
（5）己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为N2H4，分子中含有的化学键为共价键（填“离子键”或“共价键”）．己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
20．下列各组两种微粒间的关系与${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之间关系相同的是（　　）
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，Fe2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C
17．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的一个氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W两种元素组成的化合物的电子式分别为、．
（3）X、Y、Z组成的离子化合物的化学式为NH4NO3，该化合物中含有的化学键为离子键、共价键，它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
15．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3．
已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，滤渣的主要成分为S和SiO2．
（2）在除Fe时，需加入过量的H2O2 氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反应完全后，除去多余H2O2 的简便方法是煮沸．
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全．

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