Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（　　）
①该溶液的pH=4；
②升高温度，溶液的pH增大；
③此酸的电离平衡常数约为1×10^-7； 
④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
⑤由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍；
⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大．

• A、②④⑥
• B、①④⑤
• C、②⑤⑥
• D、②④⑤

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，
①该溶液的pH=-l_gc（H⁺）；
②升高温度，促进HA电离；
③此酸的电离平衡常数=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

； 
④加水稀释后，溶液中c（OH^-）增大；
⑤该溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L；
⑥电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变．

解答： 解：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，
①该溶液的pH=-l_gc（H⁺）=-l_g10^-4=4，故正确；
②升高温度，促进HA电离，则溶液中c（H⁺）增大，溶液在pH减小，故错误；
③此酸的电离平衡常数=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故正确； 
④加水稀释后，促进HA电离，HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（H⁺）减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故错误；
⑤该溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，所以由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故正确；
⑥电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据pH、电离平衡常数的计算方法即可解答，注意：电离平衡常数只与温度有关，与电解质的电离程度无关、溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，难点是该溶液中水电离出氢离子浓度的计算．