题目内容
下列实验操作正确的是（ ）
| A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| B、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 |
| C、先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 |
| D、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,计量仪器及使用方法
专题：实验评价题
分析：A．应放入指定的仪器中；
B．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；
C．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量；
D．分液时要避免液体重新混合而污染．
B．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；
C．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量；
D．分液时要避免液体重新混合而污染．
解答：
解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；
B．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；
C．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，故C错误；
D．分液时要避免液体重新混合而污染，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．
故选D．
B．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；
C．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，故C错误；
D．分液时要避免液体重新混合而污染，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．
故选D．
点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作正确的是（ ）
| A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 |
| B、用10mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 |
| C、用加热高锰酸钾分解制氧气时，试管口向上倾斜 |
| D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌． |
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、22.4L氩气含有原子数为Na |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子 |
| D、常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- |
| B、NH4+、Na+、I-、CO32- |
| C、K+、HCO3-、OH-、NO3- |
| D、Fe2+、H+、SO42-、NO3- |
在某100mL混合液中，KNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.3mol/L，向混合液中加入2.56g铜粉，充分反应后（假定溶液体积不变），溶液中Cu2+的浓度为（ ）
| A、0.25mol/L |
| B、0.225mol/L |
| C、0.5mol/L |
| D、0.2mol/L |
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ）
①该溶液的pH=4；
②升高温度，溶液的pH增大；
③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大．
①该溶液的pH=4；
②升高温度，溶液的pH增大；
③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大．
| A、②④⑥ | B、①④⑤ |
| C、②⑤⑥ | D、②④⑤ |
以下化学用语正确的是（ ）
| A、苯的最简式 C6H6 |
| B、乙醇的分子式CH3CH2OH |
| C、乙烯的结构简式CH2CH2 |
| D、乙炔的结构简式：CH≡CH |
下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 |
| B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ |
| C、Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |
| D、MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰 |
| B、Na2O2是淡黃色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等 |
| C、氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降低 |
| D、离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式 |