题目内容
下列化学用语正确的是（ ）
A、H2O2的电子式  |
B、CO2的比例模型  |
C、S2-的结构示意图  |
| D、质子数为53、中子数为72的碘原子：12553I |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．双氧水为共价化合物，分子式中不存在阴阳离子；
B．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子；
C．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；
D．质量数=质子数+质子数，元素符号的左上角表示的是质量数，左下角为质子数．
B．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子；
C．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；
D．质量数=质子数+质子数，元素符号的左上角表示的是质量数，左下角为质子数．
解答：
解：A．双氧水分子中不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：
，故A错误；
B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子比较大于氧原子，其正确的比例模型为：
，故B错误；
C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：
，故C错误；
D．质子数为53、中子数为72的碘原子，其质量数为125，该原子可以表示为：12553I，故D正确；
故选D．
，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子比较大于氧原子，其正确的比例模型为：
，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：
，故C错误；D．质子数为53、中子数为72的碘原子，其质量数为125，该原子可以表示为：12553I，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、比例模型、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图、球棍模型与比例模型的区别．
练习册系列答案
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用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（ ）
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下列实验操作中，所用仪器合理为是（ ）
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| B、用100 mL的量筒量取5.2mL的盐酸 |
| C、用托盘天平称取25.2 g NaCl |
| D、用100mI容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸 |
一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入3mol X进行如下反应：3X（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（ ）
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设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、22.4L氩气含有原子数为Na |
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| D、常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯 |
| B、碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种 |
C、有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH |
D、1mol β-紫罗兰酮 （ ）与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- |
| B、NH4+、Na+、I-、CO32- |
| C、K+、HCO3-、OH-、NO3- |
| D、Fe2+、H+、SO42-、NO3- |
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ）
①该溶液的pH=4；
②升高温度，溶液的pH增大；
③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大．
①该溶液的pH=4；
②升高温度，溶液的pH增大；
③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大．
| A、②④⑥ | B、①④⑤ |
| C、②⑤⑥ | D、②④⑤ |
下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A、35Cl和 37 Cl |
| B、正丁烷和异丁烷 |
| C、O2和 O3 |
| D、H2O 和 H2O2． |