题目内容

下列说法正确的是

A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

练习册系列答案
相关题目

下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）

实验操作设计

现象记录

结论解释

A

将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中

产生红棕色气体

硝酸被还原为NO2

B

用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热

铝箔熔化但并不滴落

熔点：Al2O3＞Al

C

向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀

加入Na2O2粉末前，原氯化

亚铁溶液已经变质

D

向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气

溶液先变红，最后变为无色

氯气有漂白性

己知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。

（4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。

（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。

②晶体用乙醇洗涤的原因是 。

水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．仅凭以上实验不能确定SO42－是否存在于溶液X中

下列有关化学用语表示正确的是

A．原子核内有18个中子的氯原子：Cl

B．硫原子的原子结构示意图：

C．溴化氢的电子式：

D．乙酸的分子式：CH3COOH

两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1．16 g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是（ ）

A．一定没有甲烷

B．一定没有乙烷

C．可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网