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水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．仅凭以上实验不能确定SO42－是否存在于溶液X中

练习册系列答案
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1

已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2 =b kJ•mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2 （g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1则x为（ ）

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

下列说法正确的是

A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值

B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)

D.沉淀溶解平衡AgIAg++I-的平衡常数为8.5×10-17，说明难溶盐AgI是弱电解质

下列有关实验的操作正确的是

有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯。

（1）写出A中含氧官能团的名称： 。

（2）④的反应类型为 ；F的结构简式为 。

（3）流程中设计步骤④和⑥的目的是 。

（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。

①分子中含有2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢子。

（5）对苯二胺是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

下列说法正确的是

A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式 。

（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是

（3）写出F和A2C反应的离子方程式：____________________。

（4）用电子式表示B2C形成的过程：______________________。

根据下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）

A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol

C．ΔH=－996.6kJ/mol D．ΔH=+996.6kJ/mol

分子式为C5H12O的有机物含有-CH2OH基团同分异构体有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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