某温度下.将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合液.经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1

练习册系列答案

一通百通核心测考卷系列答案

衡水示范高中假期伴学出彩方案光明日报出版社系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

（2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

①AB段为________________________________；

②BC段为________________________________。

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式__________________，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：________________。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是_____________，调pH的目的是____________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是__________________。

分子式为C5H12O的有机物含有-CH2OH基团同分异构体有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

下列离子方程式书写正确的是( )

A．铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )

A．K B．Na C．Fe D．Al

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是。

（2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①曲线B表示的分布分数。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS?)+2c(S2?)

B．3c(H2S)+2c(HS?)+c(S2?)+c(H+)=c(OH?)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是。

②电渗析装置如下图所示

写出阳极的电极反应式。

该装置中发生的总反应的化学方程式是。

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O

D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

试题分类